亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，又名黃血鹽、六氰鐵(II)酸鉀，呈黃色的結(jié)晶性粉末，是為大眾所熟知的一種穩(wěn)定、低毒的鐵氰絡(luò)合物，被廣泛用于生產(chǎn)顏料、油漆、油墨、食品添加劑、赤血鹽鉀（鐵氰化鉀、K3[Fe(CN)6]）等領(lǐng)域。

亞鐵氰化鉀的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，除遇酸、遇熱均會分解，K3[Fe(CN)6]還具有還原性，與常見的氧化劑，如過氧化氫、氯氣、高錳酸鉀、硝酸等，均會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；此外，K3[Fe(CN)6]與眾多金屬離子均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，最典型的是與Fe(III)離子產(chǎn)生深藍色沉淀——KFe[Fe(CN)6]，又名“普魯士藍”，是一種深藍色的顏料。

國內(nèi)工業(yè)化生產(chǎn)亞鐵氰化鉀的方法主要有氰熔體法、氰化鈉法、氰化氫和氫氧化鉀法，本質(zhì)上都是亞鐵氰化鉀鈣的轉(zhuǎn)化。

研究簡史

1752年，法國化學(xué)家皮埃爾×約瑟夫×馬克勒（Pierre Joseph Macquer，1718-1784）首先通過普魯士藍和氫氧化鉀成功制備亞鐵氰化鉀。

此外，他還發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀可分解為鐵鹽和某種揮發(fā)性氣體，該化學(xué)反應(yīng)為可逆過程。而此揮發(fā)性氣體亦被瑞典化學(xué)家卡爾×威爾海姆×舍勒（Carl Wilhelm Scheele，1742-1786）所發(fā)現(xiàn)，即為后人所熟知的劇毒物氫氰酸（氰化氫）。

公元1900年前，即在卡斯納法發(fā)明之前，亞鐵氰化鉀是制備金屬氰化物的重要來，由亞鐵氰化鉀分解亦可制備氰化鉀。

理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

亞鐵氰化鉀為略帶咸味、無臭的黃色結(jié)晶性顆粒或粉末，易溶于水密度為1.85 g/cm3，摩爾質(zhì)量為368.343g/mol，其結(jié)構(gòu)如下：

化學(xué)性質(zhì)

遇熱分解

亞鐵氰化鉀受熱至一定程度均會分解，分解產(chǎn)物隨反應(yīng)條件不同而有所差異，但均會生產(chǎn)氮氣、氰化鉀和鐵碳化合物，以強烈灼燒、空氣中普通受熱、密封容器中受熱三種情況為例。

3K4[Fe(CN)6] → N2↑ 2(CN)2↑ 12KCN Fe3C C

K4[Fe(CN)6] → N2↑ 4KCN FeC2

K4[Fe(CN)6] → N2↑ 4KCN Fe 2C

遇酸分解

以硫酸為例，K4[Fe(CN)6]與3:1稀釋的稀硫酸共沸生成氫氰酸、硫酸亞鐵和硫酸鉀；與濃硫酸加熱生成硫酸亞鐵、硫酸銨、硫酸鉀，放出一氧化碳，甚至有二氧化硫，原因是硫酸亞鐵與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

3H2SO4(稀) K4[Fe(CN)6] → 6HCN FeSO4 2K2SO4

6H2SO4(濃) K4[Fe(CN)6] 6H2O→ 3(NH4)2SO4 FeSO4 2K2SO4 6CO↑

2FeSO4 2H2SO4(濃) → Fe2(SO4)3 SO2↑ 2H2O

在沸騰的稀硫酸的作用下，K4[Fe(CN)?]會產(chǎn)生鐵鉀復(fù)鹽白色沉淀和氫氰酸。

2K4[Fe(CN)6] → 6H2SO4(稀、沸) → 6KHSO4 K2Fe[Fe(CN)?]↓ 6HCN

K4[Fe(CN)6]分別在濃硫酸、中等濃度的較濃硫酸的作用下，可分解產(chǎn)生硫酸氫銨和氫氰酸。

K4[Fe(CN)6] 11H2SO4(濃) 6H2O → 6NH4HSO4 4KHSO4 FeSO4 6CO↑

K4[Fe(CN)6] 5H2SO4 10H2O → 4KHSO4 FeSO4 6HCN 50H2O

若將濃硫酸緩慢加至K4[Fe(CN)6]溶液則會生成亞鐵氰酸和酸式鹽。

K4[Fe(CN)6] 4H2SO4(濃) → 4KHSO4 H4[Fe(CN)6]

濃K4[Fe(CN)6]溶液與鹽酸反應(yīng)亦能生成亞鐵氰酸，經(jīng)乙醚提取，以及在氫氣流中加熱至80~90 ℃除去乙醚可得到白色晶狀固體。

K4[Fe(CN)6] 4HCl → H4[Fe(CN)6] 4KCl

該自由酸亦可通過向鉀鹽溶液中的離子交換反應(yīng)粗制，再以濃鹽酸酸化使其沉淀實現(xiàn)精制的目的。

亞鐵氰酸為四元酸，其水溶液的第一、二級解離常數(shù)較大，屬于典型的強酸；但第三、四級解離常數(shù)較小，屬于弱酸。

H2[Fe(CN)6]2- = H[Fe(CN)6]- H K3 = 6.0±2×10-3

H[Fe(CN)?]- = [Fe(CN)6]4- H K4 = 6.7±3×10-5

還原性

亞鐵氰化鉀中鐵元素的化合價為 2，處于0和 3價之間，因此，遇氧化劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為三價鐵Fe(III)，即鐵氰化鉀（又名“赤血鹽”），以氯氣、過量氯氣、過氧化氫、酸性過氧化氫（氧化性增強）、濃硝酸、亞硝酸與醋酸混合液、高錳酸鉀固體（蒸氣浴上加熱）、酸性高錳酸鉀溶液（強氧化性）、堿性高錳酸鉀溶液（弱氧化性）、氧氣為例 。

Cl2 2K4[Fe(CN)6] → 2K3[Fe(CN)6] 2KCl

13Cl2 2K4[Fe(CN)6] 2H2O → 2HCN 10CNCl 8KCl 2FeCl3 2HOCl

H2O2 2K4[Fe(CN)6] → 2K3[Fe(CN)6] 2KOH

2HCl H2O2 2K4[Fe(CN)6] → 2K3[Fe(CN)6] 2KCl 2H2O

3[Fe(CN)6]4- NO3- 4H → 3[Fe(CN)6]3- NO↑ 2H2O

K4[Fe(CN)6] HNO2 CH3COOH → K3[Fe(CN)6] CH3COOK NO↑ H2O

6K4[Fe(CN)6] 2KMnO4 4H2O → 2MnO2 8KOH 6K3[Fe(CN)6]

5K4[Fe(CN)6] 2KMnO4 8HCl → 6KCl 5K3[Fe(CN)6] MnCl2 4H2O

3[Fe(CN)6]4- MnO4- 3H2O → MnO(OH)2 3[Fe(CN)6]3- 4OH-

4K4[Fe(CN)6] O2 2H2O → 4K3[Fe(CN)6] 4KOH

一般地，氧化劑在酸性環(huán)境下的氧化性較中性和堿性環(huán)境更強，氧氣氧化黃血鹽的能力在中性和堿性環(huán)境下較低。

沉淀性

在亞鐵離子溶液中加入赤血鹽，或在鐵離子溶液中加入黃血鹽均能生成深藍色的復(fù)鹽KFe[Fe(CN)6]沉淀，俗稱“普魯士藍”或“滕氏藍”，早在18世紀就被應(yīng)用于油漆和油墨行業(yè)，現(xiàn)可用于鈀、銀、鋨、鈾的滴定分析。

FeCl3 K4[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ 3KCl

FeCl2 K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ 2KCl

此外，上述兩種沉淀物相同，僅稱呼不同，分別是鑒別Fe3 和Fe2 離子的原理。一般地，將Fe2 離子與赤血鹽K3[Fe(CN)6]反應(yīng)的沉淀物稱為滕氏藍，將Fe3 離子與黃血鹽K4[Fe(CN)6]反應(yīng)的沉淀物稱為普魯士藍。

此外，亞鐵氰化鉀與眾多其他金屬鹽或離子，如Ag 、Ca2 、TiCl4（四氯化鈦）、Th4 、Cd2 、Pb2 、Cu2 、UO2Cl2（氯化鈾酰），均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或膠體，依次是Ag4[Fe(CN)6]（白色膠體）、Ca2[Fe(CN)6]（黑棕色沉淀）、Ti[Fe(CN)6]（淡紅棕色沉淀）、Th[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Cd2[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Pb2[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Cu2[Fe(CN)6]（紅褐色沉淀）、(UO2)2[Fe(CN)6]（黑棕色沉淀）。

K4[Fe(CN)6] 4AgNO3 → Ag4[Fe(CN)6]↓ 4KNO3

K4[Fe(CN)6] 2CaCl2 → Ca2[Fe(CN)6]↓ 4KCl

K4[Fe(CN)6] TiCl4 → Ti[Fe(CN)6]↓ 4KCl

K4[Fe(CN)6] Th(NO3)4 → Th[Fe(CN)6]↓ 4KNO3

K4[Fe(CN)6] 2Cd(NO3)2 → Cd2[Fe(CN)6]↓ 4KNO3

K4[Fe(CN)6] 2Pb(NO3)2 → Pb2[Fe(CN)6]↓ 4KNO3

K4[Fe(CN)6] 2Cu(NO3)2 → Cu2[Fe(CN)6]↓ 4KNO3

K4[Fe(CN)6] 2UO2Cl2 → (UO2)2[Fe(CN)6]↓ 4KCl

其中，對于K4[Fe(CN)6]和CaCl2的反應(yīng)，若黃血鹽溶液溫度較低且濃度較高，則生成鉀鈣可溶性復(fù)鹽。

K4[Fe(CN)6](冷、濃) CaCl2 → K2Ca[Fe(CN)6] 2KCl

配位性

亞鐵氰化鉀是Fe2 離子和CN-離子（擬鹵素離子）形成的配合物，鐵氰化鉀亦是如此，兩者的標準配位平衡常數(shù)分別為1.0×1035和1.0×1042。

[Fe(CN)6]4- = Fe2 6CN- Kf? = 1.0×1035

[Fe(CN)6]3- = Fe3 6CN- Kf? = 1.0×1042

顯然，鐵氰離子的配合物比亞鐵氰離子更穩(wěn)定，但在水溶中，前者的毒性更大，與水的反應(yīng)速率更快，可視為解離反應(yīng)。

[Fe(CN)6]3- 3H2O → Fe(OH)3 3CN- 3HCN

其他性質(zhì)

一方面，黃血鹽溶液會緩慢分解；另一方面，亞鐵氰化鉀與純堿共熱可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)5] KCN

2K4[Fe(CN)6] 2K2CO3 15S →12KSCN 2FeS SO2↑ 2CO2↑

K4[Fe(CN)6] K2CO3 → 5KCN KOCN Fe CO2↑

制備方法

國內(nèi)生產(chǎn)黃血鹽鉀的方法有多種，即氰熔體法、氰化鈉法、氰化氫和氫氧化鉀法、廢氣凈化劑合氰泥制取法、含氰廢水回收法、黃血鹽鈉轉(zhuǎn)化法、氰化鈉廢液回收法，本質(zhì)上都是亞鐵氰化鉀鈣的轉(zhuǎn)化，而前三種方法應(yīng)用較為普遍。

氰熔體法

在利用這種方法生產(chǎn)的時候，所使用到的主要生產(chǎn)原料有四種：第一種原材料是氰熔體，第二種原材料是硫酸亞鐵，第三種原材料是氯化鉀，還有一種生產(chǎn)原材料是純堿。在利用這種方法進行生產(chǎn)的時候，首先需要向氰熔體中加入適量的水，這樣能夠?qū)⑶枞垠w萃取出來，在完成這一操作之后，還需要將適量的硫酸亞鐵加入其中，這樣能夠確保有相應(yīng)的絡(luò)合物生產(chǎn)，最后還需要對整個生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的雜質(zhì)采用壓濾的方法進行去除。在上述的操作過程中，主要發(fā)生了如下反應(yīng)：

為了確保生產(chǎn)質(zhì)量，需要對上述化學(xué)反應(yīng)之后的游離氰根含量進行嚴格地檢測，需要確保其含量在0.35g/L以下，如果其含量不符合相應(yīng)的規(guī)定，需要向其中補加適當(dāng)量的硫酸亞鐵。

在上述反應(yīng)完成之后，需要經(jīng)過相應(yīng)的壓濾處理來得到亞鐵氰化鉀鈣復(fù)鹽這一沉淀物質(zhì)，對于該物質(zhì)需要采取相應(yīng)的方法進行脫鈣處理，所采用的方法是通過加入適量的純堿，并將反應(yīng)溫度控制在70-80℃，從而確保脫鈣反應(yīng)更好的進行。其發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：

在該反應(yīng)完成之后，需要將相應(yīng)的沉淀物去除干凈，然后對濾液進行重現(xiàn)加熱，并向其中加入過量的氯化鉀，從而確保濾液中的亞鐵氰化鈉能夠全部轉(zhuǎn)換成亞鐵氰化鉀。

氰化鈉法

在利用該方法生產(chǎn)亞鐵氰化鉀的時候，需要對反應(yīng)溶液的pH值和反應(yīng)溫度進行有效地控制，并且要適當(dāng)降低氰化鈉溶液的濃度。在利用這種方法進行生產(chǎn)的時候，需要做好以下兩種物質(zhì)的控制工作：

（1）在整個反應(yīng)的過程中，之所以要加入大量的氯化鈣，主要是由于氯化鈣的加入，可以除掉反應(yīng)中的硫酸根離子，這樣當(dāng)相應(yīng)的反應(yīng)完成之后，會有過量的鈣離子存在于溶液中。在鈣離子存在時，會在一定程度上提高亞鐵氰化鈉的結(jié)晶率。因此，在整個生產(chǎn)的過程中，需要對氰化鈉溶液的濃度進行適當(dāng)?shù)亟档汀?/p>

（2）硫酸亞鐵加入量及反應(yīng)溫度對游離氰根的影響很明顯，這是因為主要會發(fā)生以下反應(yīng)：

從上述化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，在整個生產(chǎn)的過程中，需要使用到大量的氰化鈉。不過在在利用氰化鈉法生產(chǎn)亞鐵氰化鉀的時候，在氰化鈉法的原料使用上如果從經(jīng)濟學(xué)的角度進行考慮，為了有效地減少整個生產(chǎn)過程中原材料投入成本，可以根據(jù)實際情況使用適量的碳酸鉀來代替純堿和氯化鉀。

氰化氫法

在利用這種方法進行生產(chǎn)的時候，首先需要在反應(yīng)釜中加入一定量鐵粉，再加入一定量氫氧化鉀溶液，通入氰化氫氣體，控制反應(yīng)溫度，將會發(fā)生如下反應(yīng)：

待反應(yīng)完成后，關(guān)閉氰化氫氣體進料閥，將反應(yīng)液采用氮氣壓料放入中間罐，通過板框過濾機去除未反應(yīng)的鐵粉，濾液進結(jié)晶罐冷卻結(jié)晶，離心得亞鐵氰化鉀，結(jié)晶母液套用。過濾的鐵粉經(jīng)洗滌后過濾后返回反應(yīng)釜，洗液回反應(yīng)釜套用。

廢氣制取方法

廢的煤氣清凈劑和氰泥是制造亞鐵氰化物的大宗原料來源。首先用水從這些物料中浸取可溶性的化合物NH4CN、(NH4)2SO4。然后將這些物料與石灰乳混合并加熱煮沸。此時不溶性鐵的絡(luò)合物即轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘腃a2Fe(CN)6，相應(yīng)的反應(yīng)過程如下：

有關(guān)生成物Ca2Fe(CN)6的后步反應(yīng)其機理與氰熔體法相同。可以加入氯化鉀、純堿等經(jīng)復(fù)鹽、脫鈣、轉(zhuǎn)化等過程制得亞鐵氰化鉀。

黃血鹽鈉轉(zhuǎn)化法

以黃血鹽鈉（Na4[Fe(CN)6]）為主要原料生產(chǎn)黃血鹽鉀（K4[Fe(CN)6]）的黃血鹽鈉轉(zhuǎn)化法可分為兩種路線。

第一種是，直接在Na4[Fe(CN)6]溶液中加入氯化鉀（KCl）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該路線的工藝條件難以控制。

Na4[Fe(CN)6] 4KCl → K4[Fe(CN)6] 4NaCl

第二種路線的反應(yīng)機理和控制條件氰熔體法相同，原料除黃血鹽鈉和氯化鉀之外，還包含氯化鈣（CaCl2）和純堿（Na2CO3），在Na4[Fe(CN)6]、KCl和CaCl2反應(yīng)生成亞鐵氰化鉀鈣復(fù)鹽（CaK2[Fe(CN)6]）后，再經(jīng)純堿沉淀脫鈣、氯化鉀轉(zhuǎn)化等步驟即可制得亞鐵氰化鉀。

廢氰化鈉回收法

將回收的氰化鈉溶液與氰化鈣Ca(CN)2、硫酸亞鐵FeSO4初步反應(yīng)后，經(jīng)過濾、復(fù)鹽、脫鈣、轉(zhuǎn)化等工序可完成黃血鹽的制取，機理與氰熔體法類似。

應(yīng)用領(lǐng)域

主要用作鋼鐵工業(yè)的滲碳劑，以提高鋼鐵制件的表面硬度。印染工業(yè)用作氧化助劑，使精元棉布染色逐步進行，保持染色質(zhì)量。醫(yī)藥工業(yè)用作凝聚劑，能達到理想的除雜工藝，提高藥品質(zhì)量。顏料工業(yè)用作生產(chǎn)顏料華藍的主要原料。化學(xué)工業(yè)用作除鐵劑。

澄清劑

亞鐵氰化鉀可配合乙酸鋅作為澄清劑：它是利用乙酸鋅[Zn(CH3COO)2]與亞鐵氰化鉀反應(yīng)生成的亞鐵氰化鋅沉淀來挾走或吸附干擾物質(zhì)。這種澄清劑除蛋白質(zhì)能力強，但脫色能力差，適用于色澤較淺，蛋白質(zhì)含量較高的樣液的澄清，如乳制品、豆制品等，可以用于可溶性糖類的提取和澄清。

抗結(jié)劑

按照我國食品安全國家標準（GB 2760-2014）規(guī)定，允許作為食鹽的抗結(jié)劑。最大使用量為0.01g/kg（以亞鐵氰根計）。從1996年開始，亞鐵氰化鉀一直是國家認可的食用鹽抗結(jié)劑，其最大使用限量為10mg/kg，因此，食用鹽生產(chǎn)企業(yè)普遍將亞鐵氰化鉀作為食用鹽抗結(jié)劑使用，在生產(chǎn)過程中添加量一般控制在5-7mg/kg，遠低于國家標準限量。

另外，按照國家標準GB/T 5461-2016《食用鹽》的規(guī)定，食用鹽品種主要有精制鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽。由于日曬鹽顆粒度大，不易結(jié)塊，因此一般無需添加抗結(jié)劑；而精制鹽、部分粉碎洗滌精制鹽由于顆粒度較細，且粒度也不夠均勻，容易結(jié)塊，因此需要添加一定量的抗結(jié)劑。由于亞鐵氰化鉀可溶于水，通過噴霧方式加入，使用量低、均勻、抗結(jié)效果好，因此食用鹽生產(chǎn)企業(yè)首選亞鐵氰化鉀作為食用鹽抗結(jié)劑。

滴定分析

由于亞鐵氰化鉀具有還原性，因此可用于分析化學(xué)中氧化還原滴定的滴定劑，例如，根據(jù)已知濃度的K4[Fe(CN)?]標準溶液的消耗量，可測定高錳酸鉀溶液濃度。

此外，黃酒中總糖的測定可采用亞鐵氰化鉀滴定法，原理是Fehling試劑與還原糖反應(yīng)，在堿性環(huán)境下將銅離子還原成亞銅離子（Cu ），與溶液中的亞鐵氰化鉀絡(luò)合而呈黃色，結(jié)合指示劑次甲基藍可判斷滴定終點。

又譬如，亞鐵氰化鉀可作掩蔽劑，被應(yīng)用于通過自動電位滴定法測定復(fù)方硫酸鋅滴眼液中硼酸含量的分析，原理是亞鐵氰化鉀可與鋅離子結(jié)合生成穩(wěn)定的亞鐵氰化鉀鋅絡(luò)合物。

Zn2 K2[Fe(CN)6]2- → K2Zn[Fe(CN)6]

3Zn2 2K 2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2

染織

亞鐵氰化鉀還可用于服裝的染織——黃血鹽拔染印花工藝，原理是黃血(鈉)鹽是強堿弱酸的鹽類，因此其溶液具有良好的緩沖作用，能有效地防止pH值過低時對織物的損傷。

具體地，靛藍染料不易拔染，目前的拔染劑商品仍屬氧化拔染劑范疇，因其價格昂貴，致使印花成本較高，若采用黃血（鈉）鹽作為NaClO3的導(dǎo)氧劑，以檸檬酸作為催化劑，在合適比例的拔染下，改進的方案具有操作簡便快捷、拔染品質(zhì)優(yōu)良等優(yōu)點，織物強度保留率達90%，成本降低了80%，經(jīng)濟效益良好。

計算化學(xué)數(shù)據(jù)

數(shù)據(jù)：

1.疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數(shù)量:0

3.氫鍵受體數(shù)量:12

4.可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量:0

5.互變異構(gòu)體數(shù)量:無

6.拓撲分子極性表面積143

7.重原子數(shù)量:17

8.表面電荷:4

9.復(fù)雜度:127

10.同位素原子數(shù)量:0

11.確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0

12.不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:0

13.確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0

14.不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:0

15.共價鍵單元數(shù)量:11

注意事項

危險性概述

類別 危險性概述

健康危害 該品屬低毒類。吸入引起咳嗽、氣短。大量口服引起胃腸不適。有資料報道，中毒時腎臟受損害，尿糖大量增加。接觸該品多年的工人中，未見發(fā)生皮炎。

環(huán)境危害 對環(huán)境有嚴重危害。

燃爆危險 該品不燃。

健康危害 刺激眼睛、呼吸系統(tǒng)和皮膚。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮膚接觸 脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗，就醫(yī)。

吸入 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫(yī)。

食入 飲足量溫水，催吐，就醫(yī)。

消防措施

危險特性 與硝酸銅、亞硝酸鈉加熱時發(fā)生爆炸，遇高熱分解釋出高毒煙氣。

有害燃燒產(chǎn)物 氰化鉀。

滅火方法 盡可能將容器從火場移至空曠處。

滅火器種類 霧狀水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

泄漏應(yīng)急處理

應(yīng)急處理 隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業(yè)工作服。不要直接接觸泄漏物。

小量泄漏 避免揚塵，小心掃起，運至廢物處理場所處置。

大量泄漏 收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作處置與儲存

操作注意事項：密閉操作，全面通風(fēng)。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學(xué)安全防護眼鏡，穿透氣型防毒服，戴防化學(xué)品手套。避免產(chǎn)生粉塵；避免與硝酸鹽接觸；配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備；倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射，包裝密封，應(yīng)與硝酸鹽分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

標準法規(guī)

食品安全國家標準 食品添加劑使用標準 GB 2760-2014；

食用鹽 GB/T 5461-2016（代替GB 5461-2000）；

食品安全國家標準 食品添加劑 亞鐵氰化鉀（黃血鹽鉀） GB 25581-2010；

食品安全國家標準 食鹽指標的指定 GB 5009.42-2016；

工業(yè)六氰合鐵酸四鉀（黃血鉀鹽） HG/T 2963-2009（代替HG/T 2963-1999）。