氯化銀是一種無機(jī)化合物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩(wěn)定，易見光分解變紫并逐漸變黑。25℃時(shí)氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。

理化性質(zhì)

物理性質(zhì)

氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會(huì)變深（見光變紫色并逐漸變黑），熔點(diǎn)為455℃，沸點(diǎn)為1550℃。25℃時(shí)氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L。氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)

氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實(shí)驗(yàn)室中它常被用來測(cè)定樣品的含銀量。

AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng)：

2AgCl Zn=ZnCl2 2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀：

2AgCl Na2S=Ag2S 2NaCl

制備方法

可以由硝酸銀和氯化銨溶液直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到：

NH4Cl AgNO3=AgCl↓ NH4NO3

具體方法是溶解50g分析純硝酸銀于500ml高純水中，過濾除去水不溶物。往濾液中慢慢加入濃度為10%的經(jīng)過提純的氯化銨溶液，在滴加氯化銨溶液時(shí)要不停地?cái)嚢瑁巩a(chǎn)物沉淀慢慢析出。

應(yīng)用領(lǐng)域

照相

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對(duì)光敏感的溴化銀AgBr。

電極

氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會(huì)被極性化，因此可以提供精確的資料。由于實(shí)驗(yàn)室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應(yīng)用越來越多。

這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會(huì)被氯化銀覆蓋（陽極反應(yīng)：2Ag 2HCl→2AgCl 2H 2e-，陰極反應(yīng)：2H 2e- → H2，總反應(yīng)：2Ag 2HCl → 2AgCl H2）。使用這個(gè)方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。

安全信息

危險(xiǎn)運(yùn)輸編碼 UN 3077 9 / PGIII

危險(xiǎn)品標(biāo)志 N

安全標(biāo)識(shí) S24/25

危險(xiǎn)標(biāo)識(shí) 24/25-61-60

計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)

疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP） 無

氫鍵供體數(shù)量 0

氫鍵受體數(shù)量 0 

可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量 0

互變異構(gòu)體數(shù)量 無

拓?fù)浞肿訕O性表面積（TPSA） 0

重原子數(shù)量 2 

表面電荷 0

復(fù)雜度 2 

同位素原子數(shù)量 0

確定原子立構(gòu)中心數(shù)量 0

不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量 0

確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量 0

不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量 0

共價(jià)鍵單元數(shù)量 1