氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機酸和有機酸，放置陳化則難于溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應生成沉淀而制得。用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物、解砷毒藥。與氧化鈣混和可除去煤氣中的氰化物和硫化氫等。

性質

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制成的易溶于無機酸和有機酸，放置若干時間后，則難溶解。略溶于堿溶液中生成鐵(Ⅲ)酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵(Ⅲ)酸鹽可以容易地從氧化鐵(Ⅲ)和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。

計算化學數(shù)據(jù)

1. 疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

2. 氫鍵供體數(shù)量：3

3. 氫鍵受體數(shù)量：3

4. 可旋轉化學鍵數(shù)量：0

5. 互變異構體數(shù)量：無

6. 拓撲分子極性表面積：3

7. 重原子數(shù)量：4

8. 表面電荷：0

9. 復雜度：0

10. 同位素原子數(shù)量：0

11. 確定原子立構中心數(shù)量：0

12. 不確定原子立構中心數(shù)量：0

13. 確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

14. 不確定化學鍵立構中心數(shù)量：0

15. 共價鍵單元數(shù)量：4

合成方法

制法：取100mL 0.2mol/L硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/L氫氧化鈉水溶液，使pH調整到約1.5。將此溶液在繼續(xù)攪拌下一點一點地滴加到1L 1mol/L氫氧化鈉水溶液中。滴加完了后靜置10～15min，待沉淀沉降后分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使pH大體為7.8。將沉淀離心分離，在室溫下干燥。為了避免沉淀的熟化，盡快洗滌干燥。

這樣制得的樣品是無定形超微粒一次粒子（約5nm）的集合體。在室溫下，它的磁化曲線具備典型的超順磁特征。如果提高析出沉淀時的氫氧化鈉水溶液濃度則含水量減少，并且飽和磁化率上升。一般由于實驗條件而引起一次粒子大小的變動不多，大體上為4～5nm。另外，樣品中含有約0.5%（質量分數(shù)）（以Na2O計）Na ，造成洗滌困難。用氨水可以防止這種污染。使用氫氧化鉀會加速向α-FeO(OH)轉變的速度，因而是不適宜的。

應用領域

用于制造醫(yī)藥、顏料，并用作砷解毒劑等。也可作催化劑、凈水劑等。