發(fā)展歷程

現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先創(chuàng)造的，他將當時已知的63種元素依相對原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性（鎵、鈧、鍺）。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線X，發(fā)現(xiàn)原子序數越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷（即質子數或原子序數）排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬于IA族元素，而氦屬于0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元素之間的內在聯(lián)系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

2015年12月31日美國《科學新聞》雙周刊網站發(fā)表了題為《四種元素在元素周期表上獲得永久席位》的報道。國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）宣布俄羅斯和美國的研究團隊已獲得充分的證據，證明其發(fā)現(xiàn)了115、117和118號元素。此外，該聯(lián)合會已認可日本理化學研究所的科研人員發(fā)現(xiàn)了113號元素。兩個研究團隊通過讓質量較輕的核子相互撞擊，并跟蹤其后產生的放射性超重元素的衰變情況，合成了上述四種元素。IUPAC執(zhí)行理事林恩·瑟比說，有關確認新元素的報告將于2016年初公布。官方對這些元素的認可意味著它們的發(fā)現(xiàn)者有權為其命名并設計符號。113號元素將成為首個由亞洲人發(fā)現(xiàn)并命名的元素，于2016年6月正式命名為Nihonium，符號Nh。

2015年12月30日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布第113、115、117、118號元素存在，它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已經加入4個新元素。

2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成化學元素第113號（Nh）、115號（Mc）、117號（Ts）和118號（Og）提名為化學新元素。

2017年5月9日，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會在北京聯(lián)合舉行新聞發(fā)布會，正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素中文名稱，分別為“?（鉨，此字的繁體為已有漢字，但簡體寫法為新造字，簡體部分設備無法顯示）”、“鏌”、“?（石田，新造字，左右結構，目前部分設備無法顯示）”、“?（氣奧，新造字，半包圍結構，目前部分設備無法顯示）”。

區(qū)

s區(qū)元素

周期表中第1列和第2列為s區(qū)元素，他們的價電子構型分別為ns1和ns2。其中第1列包括氫（H）和堿金屬鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括堿土金屬鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra），即第2主族（II A）。這兩族元素位于元素周期表左側，它們在化學反應中參與成鍵的只是s電子，所以化學性質比較簡單，最為突出的是其氧化物和氫氧化物的堿性，因而得名。

p區(qū)元素

周期表里的第13~18列，即III A~VIIA和零族，共6族、31種元素為p區(qū)元素。它們的價電子構型為ns2np1~6。在B、Si、As、Te下劃線，可將這個區(qū)域一分為二，右上方為非金屬區(qū)，左下方為金屬區(qū)。21種非金屬元素位于右上方，其中在常溫常壓下，單質為氣態(tài)的共10種，其名字都有“氣”字頭；單質為液態(tài)的只有一種，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10種非金屬在常溫常壓下為固態(tài)，都是“石”為旁。左下方的金屬元素都有“钅”字旁。在斜角線兩側的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金屬性也有非金屬性，有半金屬之稱，是制造半導體材料的重要元素。p區(qū)元素最重的性質是氧化還原性和酸堿性。

d區(qū)元素

d區(qū)元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、Ⅶ B、VIII、I B和II B族的元素，共有30種金屬元素，其價電子構型為（n-1）d1~10ns1~2，因為位于典型的金屬元素（s區(qū)元素）與典型的非金屬元素（p區(qū)元素）之間，d區(qū)元素和f區(qū)元素又共稱為過渡元素或過渡金屬。d區(qū)第四周期被稱為第一過渡系，第五和第六周期分別為第二過度系和第三過度系。d區(qū)元素各族元素性質的差異源于次外層d電子的不同，所以和主族元素相比，各族之間的差別較小。

第11列的IB族的銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）和第12列的IIB族的鋅（Zn）、鎘（Cd）、汞（Hg）最外層有ns1~2價電子，容易形成 1或 2價化合物，在認識周期律的初期認為它們與元素I A族和II A族相似，所以將它們標記為I B副族和II B副族，如今可知其次外層為18電子結構，與s區(qū)次外層為8電子結構不同，故歸于d區(qū)或另立ds區(qū)都可以。

f區(qū)元素

f區(qū)元素由鑭系元素和錒系元素組成，共30種元素，位于元素周期表下方，多數具有f電子。其中，15種鑭系元素以及IIIB族的鈧（Sc）、釔（Y）共計17種元素又被稱為稀土元素。

元素列表

原子序數 符號 中文 讀音 相對原子質量 價電子 常見化合價 分類 英文名 簡介

1 H 氫 qīng 1.008 1s1 1、-1 主族非金屬 Hydrogen 密度最小，同位素為氕、氘和氚

2 He 氦 hài 4.003 1s2 0 主族非金屬稀有氣體 Helium 最難液化，稀有氣體

3 Li 鋰 lǐ 6.941 2s1 1 主族金屬堿金屬 Lithium 性質活潑

4 Be 鈹 pí 9.012 2s2 2 主族金屬堿土金屬 Beryllium 最輕堿土金屬元素

5 B 硼 péng 10.81 2s22p1 3 主族非金屬 Boron 單質硬度僅次于金剛石的非金屬元素

6 C 碳 tàn 12.01 2s22p2 無機 2、 4、-4，有機不規(guī)則 主族非金屬 Carbon 硬度最高（金剛石），細胞干重中含量最高

7 N 氮 dàn 14.01 2s22p3 -3、 1 、 2、 3、 4、 5 主族非金屬 Nitrogen 空氣中含量最多的元素

8 O 氧 yǎng 16.00 2s22p4 -2、-1 主族非金屬 Oxygen 地殼中最多，生物體內最多

9 F 氟 fú 19.00 2s22p5 -1 主族非金屬鹵素 Fluorine 最活潑的非金屬，單質不能被氧化

10 Ne 氖 nǎi 20.18 2s22p6 0 主族非金屬稀有氣體 Neon 稀有氣體

11 Na 鈉 nà 22.99 3s1 1 主族金屬堿金屬 Sodium 活潑，與空氣或水接觸發(fā)生反應，只能儲存在煤油或稀有氣體中

12 Mg 鎂 měi 24.31 3s2 2 主族金屬堿土金屬 Magnesium 輕金屬之一

13 Al 鋁 lǚ 26.98 3s23p1 3 主族金屬 Aluminium 地殼里含量最多的金屬

14 Si 硅 guī 28.09 3s23p2 4、-4 主族非金屬 Silicon 地殼中含量僅次于氧

15 P 磷 lín 30.97 3s23p3 -3、 3、 5 主族非金屬 Phosphorus 白磷有劇毒且在常溫下可以自燃

16 S 硫 liú 32.06 3s23p4 -2、 4、 6 主族非金屬 Sulfur 質地較軟且輕。與氧氣燃燒反應形成有毒的二氧化硫

17 Cl 氯 lǜ 35.45 3s23p5 -1、 1、 3、 4、 5、 7 主族非金屬鹵素 Chlorine 有毒、活潑

18 Ar 氬 yà 39.95 3s23p6 0 主族非金屬稀有氣體 Argon 稀有氣體，在空氣中含量最多的稀有氣體

19 K 鉀 jiǎ 39.10 4s1 1 主族金屬堿金屬 Potassium 比鈉活潑

20 Ca 鈣 gài 40.08 4s2 2 主族金屬堿土金屬 Calcium 骨骼主要組成成分

21 Sc 鈧 kàng 44.96 3d14s2 3 副族金屬 Scandium 一種柔軟過渡金屬，常與釓、鉺混合存在

22 Ti 鈦 tài 47.87 3d24s2 3、 4 副族金屬 Titanium 能在氮氣中燃燒，熔點高

23 V 釩 fán 50.94 3d34s2 3、 5 副族金屬 Vanadium 高熔點稀有金屬

24 Cr 鉻 gè 52.00 3d54s1 3、 4、 6 副族金屬 Chromium 硬度最高的金屬

25 Mn 錳 měng 54.94 3d54s2 區(qū)間[-3, 7]的整數 副族金屬 Manganese 在地殼中分布廣泛

26 Fe 鐵 tiě 55.85 3d64s2 2、 3、 6 Ⅷ族金屬 Iron 地殼含量第二高，單質產量最高，有磁性

27 Co 鈷 gǔ 58.93 3d74s2 2、 3 Ⅷ族金屬 Cobalt 同位素60Co被應用于X光發(fā)生器中，有磁性

28 Ni 鎳 niè 58.69 3d84s2 2、 3 Ⅷ族金屬 Nickel 有磁性和良好可塑性

29 Cu 銅 tóng 63.55 3d104s1 1、 2 副族金屬 Copper 人類發(fā)現(xiàn)較早的金屬之一，可塑性很好

30 Zn 鋅 xīn 65.58 3d104s2 2 副族金屬 Zinc 人體需要的微量元素

31 Ga 鎵 jiā 69.72 3d104s24p1 3 主族金屬 Gallium 熔點低沸點高

32 Ge 鍺 zhě 72.63 3d104s24p2 4 主族金屬 Germanium 是一種重要的半導體材料

33 As 砷 shēn 74.92 4s24p3 -3、 3、 5 主族非金屬 Arsenic As2O3（即砒霜）劇毒

34 Se 硒 xī 78.96 4s24p4 -2、 4、 6 主族非金屬 Selenium 可使玻璃致色為鮮紅色

35 Br 溴 xiù 79.90 4s24p5 -1、 5、 7 主族非金屬鹵素 Bromine 活潑，單質為紅棕色液體

36 Kr 氪 kè 83.80 4s24p6 2 主族非金屬稀有氣體 Krypton 稀有氣體

37 Rb 銣 rú 85.47 5s1 1 主族金屬堿金屬 Rubidium 比鉀活潑

38 Sr 鍶 sī 87.62 5s2 2 主族金屬堿土金屬 Strontium 是堿土元素中豐度最小的元素

39 Y 釔 yǐ 88.91 4d15s2 3 副族金屬 Yttrium 人工合成的釔鋁榴石曾被當做鉆石的替代品

40 Zr 鋯 gào 91.22 4d25s2 4 副族金屬 Zirconium 氧化物立方氧化鋯為鉆石的人工替代品

41 Nb 鈮 ní 92.91 4d45s1 5 副族金屬 Niobium 鈮鋼被用于制作汽車外殼

42 Mo 鉬 mù 95.96 4d55s1 4、 6 副族金屬 Molybdenum 植物生長所需的微量元素

43 Tc 锝 dé 98 4d55s2 4、 7 副族金屬 Technetium 原子序數最小的放射性元素

44 Ru 釕 liǎo 101.1 4d75s1 1、 4、 8 Ⅷ族金屬 Ruthenium 硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬元素

45 Rh 銠 lǎo 102.9 4d85s1 3， 4 Ⅷ族金屬 Rhodium 現(xiàn)代珠寶制作過程進行表面處理的必須元素

46 Pd 鈀 bǎ 106.4 4d10 2、 4 Ⅷ族金屬 Palladium 被應用于酒精檢測中

47 Ag 銀 yín 107.9 4d105s1 1 副族金屬 Silver 貴金屬，曾經是全球范圍內的硬通貨，導電性最好

48 Cd 鎘 gé 112.4 4d105s2 2 副族金屬 Cadmium 重金屬，過量攝入會導致痛痛病

49 In 銦 yīn 114.8 5s25p1 3 主族金屬 Indium 可塑性強，有延展性，115In是主要核素，有放射性

50 Sn 錫 xī 118.7 5s25p2 2、 4 主族金屬 Tin 人類最早發(fā)現(xiàn)應用的元素之一，被用于制造容器

51 Sb 銻 tī 121.8 5s25p3 -3、 3、 5 主族金屬 Antimony 熔點低，被用于制作保險絲

52 Te 碲 dì 127.6 5s25p4 -2、 4、 6 主族非金屬 Tellurium 密度最大的非金屬

53 I 碘 diǎn 126.9 5s25p5 -1、 5、 7 主族非金屬鹵素 Iodine 活潑，甲狀腺所需的微量元素

54 Xe 氙 xiān 131.3 5s25p6 4、 6、 8 主族非金屬稀有氣體 Xenon 稀有氣體

55 Cs 銫 sè 133 6s1 1 主族金屬堿金屬 Cesium 活潑

56 Ba 鋇 bèi 137.3 6s2 2 主族金屬堿土金屬 Barium 硫酸鋇被應用于鋇餐透視（檢查是否胃穿孔）

57 La 鑭 lán 139 5d16s2 3 副族金屬鑭系 Lanthanum 第一個鑭系元素

58 Ce 鈰 shì 140 4f15d16s2 3、 4 副族金屬鑭系 Cerium 用來制造打火石

59 Pr 鐠 pǔ 141 4f36s2 3 副族金屬鑭系 Praseodymium 英文名稱最長

60 Nd 釹 nǚ 144 4f46s2 3 副族金屬鑭系 Neodymium 磁性強

61 Pm 钷 pǒ 145 4f56s2 3 副族金屬鑭系 Promethium 有放射性

62 Sm 釤 shān 150.5 4f66s2 3 副族金屬鑭系 Samarium 磁性強

63 Eu 銪 yǒu 152 4f76s2 3 副/金/鑭 Europium 活潑，能放出紅光

64 Gd 釓 gá 157 4f75d16s2 3 副/金/鑭 Gadolinium 未配對電子達到上限

65 Tb 鋱 tè 159 4f96s2 3 副/金/鑭 Terbium 通電時改變形狀

66 Dy 鏑 dí 162.5 4f106s2 3 副/金/鑭 Dysprosium 英文名稱源自“很難得到”

67 Ho 鈥 huǒ 165 4f116s2 3 副/金/鑭 Holmium 銀白色，質軟，可用來制磁性材料

68 Er 鉺 ěr 167 4f126s2 3 副/金/鑭 Erbium 銀灰色，質軟，可用來制特種合金，激光器等

69 Tm 銩 diū 169 4f136s2 3 副/金/鑭 Thulium 銀白色，質軟，可用來制X射線源等

70 Yb 鐿 yì 173 4f146s2 2、 3 副/金/鑭 Ytterbium 銀白色，質軟，可用來制特種合金，也用作激光材料等

71 Lu 镥 lǔ 175 4f145d16s2 3 副/金/鑭 Lutetium 銀白色，質軟，可用于核工業(yè)

72 Hf 鉿 hā 178.5 5d26s2 4 副/金 Hafnium 銀白色，熔點高?？捎脕碇颇透邷睾辖?，也用于核工業(yè)等

73 Ta 鉭 tǎn 181 5d36s2 5 副/金 Tantalum 鋼灰色，耐腐蝕質硬，熔點高?？捎糜诤教旃I(yè)及核工業(yè)

74 W 鎢 wū 184 5d46s2 4、 6 副/金 Tungsten 穩(wěn)定元素中熔點最高

75 Re 錸 lái 186 5d56s2 7 副/金 Rhenium 最晚被發(fā)現(xiàn)的穩(wěn)定元素

76 Os 鋨 é 190 5d66s2 4, 6, 8 副/金 Osmium 密度最大的金屬

77 Ir 銥 yī 192 5d76s2 3, 4、 6、 9 副/金 Iridium 熔點高，質硬而脆?？捎脕碇瓶茖W儀器等

78 Pt 鉑 bó 195 5d96s1 2, 4 副/金 Platinum 被應用于珠寶首飾中的貴金屬，俗稱鉑金

79 Au 金 jīn 197 5d106s1 1、 3 副/金 Gold 化學性質極穩(wěn)定，人類最早發(fā)現(xiàn)及應用的貴金屬，全球硬通貨

80 Hg 汞 gǒng 200.6 5d106s2 1、 2 副/金 Mercury 惟一一種在常溫下為液態(tài)的金屬

81 Tl 鉈 tā 204.5 6s26p1 3 主/金 Thallium 銀白色，質軟?？捎脕碇坪辖鸬取ｃB的化合物有毒

82 Pb 鉛 qiān 207 6s26p2 2、 4 主/金 Lead 密度大，熔點低，對人體有毒性。許多化妝品中必須含有的元素

83 Bi 鉍 bì 209 6s26p3 3、 5 主/金 Bismuth 合金熔點很低，可用來做保險絲和汽鍋上的安全塞等

84 Po 釙 pō 209 6s26p4 -2、 6 主/金 Polonium 放射

85 At 砹 ài 210 6s26p5 5 主/非/鹵 Astatine 放射、活潑

86 Rn 氡 dōng 222 6s26p6 2 主/非/稀 Radon 放射

87 Fr 鈁 fāng 223 7s1 1 主/金/堿 Francium 放射（注：放射性雖短但仍然存在）

88 Ra 鐳 léi 226 7s2 2 主/金/堿土 Radium 放射

89 Ac 錒 ā 227 6d17s2 3 副/金/錒 Actinium 放射

90 Th 釷 tǔ 232 6d27s2 4 副/金/錒 Thorium 放射

91 Pa 鏷 pú 231 5f26d17s2 5 副/金/錒 Protactinium 放射

92 U 鈾 yóu 238 5f36d17s2 3、 4， 6 副/金/錒 Uranium 放射，同位素鈾235被用于制作原子彈

93 Np 镎 ná 237 5f46d17s2 5、 7 副/金/錒 Neptunium 放射

94 Pu 钚 bù 244 5f67s2 4、 6、 8 副/金/錒 Plutonium 放射

95 Am 镅 méi 243 5f77s2 3、 5、 7、 8 副/金/錒 Americium 人造 放射用于煙霧報警器中

96 Cm 鋦 jú 247 5f76d17s2 3、 6、 7 副/金/錒 Curium 人造 放射

97 Bk 锫 péi 247 5f97s2 3、 5 副/金/錒 Berkelium 人造 放射

98 Cf 锎 kāi 251 5f107s2 3、 5 副/金/錒 Californium 人造 放射，最貴金屬

99 Es 锿 āi 252 5f117s2 3 副/金/錒 Einsteinium 人造 放射

100 Fm 鐨 fèi 257 5s127s2 3 副/金/錒 Fermium 人造 放射

101 Md 鍆 mén 258 5f137s2 3 副/金/錒 Mendelevium 人造 放射

102 No 锘 nuò 259 5f147s2 2、 3 副/金/錒 Nobelium 人造 放射

103 Lr 鐒 láo 260 5f147s27p1 3 副/金/錒 Lawrencium 人造 放射

備注：104~118號元素中部分元素，其漢字簡體中文在部分設備上無法查看，故注明其繁體中文或以表意文字描述字符（IDS）描述的簡體中文如下附表：

原子序數 符號 簡體中文 繁體中文或簡體IDS 漢語拼音 相對原子質量 價電子 常見化合價 分類 英文名 簡介

104 Rf 鑪/钅盧 lú 261 6d27s2 4 副/金 Rutherfordium 人造 放射

105 Db /?钅杜 dù 262 6d37s2 5 副/金 Dubnium 人造 放射

106 Sg /?钅喜 xǐ 263 6d47s2 6 副/金 Seaborgium 人造 放射

107 Bh /?钅波 bō 264 6d57s2 7 副/金 Bohrium 人造 放射

108 Hs /?钅黑 hēi 265 6d67s2 8 副/金 Hassium 人造 放射

109 Mt ? ? mài 266 6d77s2 0 副/金 Meitnerium 人造 放射

110 Ds 鐽 dá 269 6d87s2 0 副/金 Darmstadtium 人造 放射

111 Rg 錀 lún 272 6d97s2 0 副/金 Roentgenium 超重元素

112 Cn ? 鎶 gē 277 6d107s2 0 副/金 Copernicium 超重元素

113 Nh ? 鉨nǐ 286 5f146d107s27p1 3， 1 主/金 Nihonium 不穩(wěn)定的超重元素，人造 放射

114 Fl 鈇 fū 289 5f146d107s27p2 ,0， 3 主/金 Flerovium 第一種表現(xiàn)出惰性氣體特征的超重元素，人造 放射

115 Mc 鏌?钅莫 mò 289 5f146d107s27p3 1， 3 主/金 Moscovium 人工合成的放射性金屬元素，人造 放射

116 Lv 鉝 lì 293 5f146d107s27p4 4 主/金 Livermorium人工合成的放射性化學元素，人造 放射

117 Ts ??石田 tián 294 5f146d107s27p5-1 主/非/鹵 Tennessine 鹵族元素，人造 放射

118 Og ??氣奧ào 294 5f146d107s27p6 主/非/稀 Oganesson 人工合成的稀有氣體元素，人造 放射

物理性質

ⅠA族（堿金屬）

堿金屬單質 顏色和狀態(tài) 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

氫（不屬于堿金屬） 無色，氣體 0.0000899 -259.125 -258.882

鋰 銀白色，柔軟 0.534 180.5 1347

鈉 銀白色，柔軟 0.97 97.81 882.9

鉀 銀白色，柔軟 0.86 63.65 774

銣 銀白色，柔軟 1.532 38.89 688

銫 略帶金色光澤，柔軟 1.879 28.40 678.4

1.還原性；Li<Na<K<Rb<Cs

2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs

3.堿金屬元素能與水或氧氣反應生成堿或堿性氧化物

4.氫本來不是堿金屬，但因為在IA族，所以歸入此表

ⅡA族（堿土金屬）

堿土金屬單質 顏色和狀態(tài) 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鈹 鋼灰色，較硬 1.848 1278 2970（加壓）

鎂 銀白色，柔軟 1.738 648.9 1090

鈣 銀白色，柔軟 1.550 839 1484

鍶 銀白色，柔軟 2.540 769（加壓） 1384

鋇 銀白色，柔軟 3.594 729 1637

ⅢB族（不含鑭系和錒系）

IIIB族元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鈧 銀白色 2.985 1541 2830

釔 灰色 4.4689 1522 3338

鑭系

鑭系元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鑭 銀白色 6.7 920 3469

鈰 灰色 6.9 799 3426

鐠 銀灰色 6.7 935 3212

釹 銀灰色 7.0 1024 3074

钷** / / / /

釤 銀白色 7.5 1072 1791

銪 銀白色 5.0 826 1596

釓 銀白色 7.9 1313 3266

鋱 銀灰色 8.2 1356 3230

鏑 銀白色 8.5 1412 2562

鈥 銀色 8.8 1474 2695

鉺 銀白色 9.0 1529 2863

銩 銀白色 9.3 1545 1947

鐿 銀白色 7.0 824 1193

镥 銀灰色 9.8 1656 3315

ⅣB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鈦 銀白色 4.5 1660 3287

鋯 銀白色 6.5 1852 4377

鉿 銀白色 13.3 2227 4602

ⅤB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

釩 銀白色 6.1 1890 3380

鈮 銀白色 8.6 2468 4742

鉭 銀白色 16.6 2996 5425

ⅥB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鉻 銀白色 7.2 1857 2642

鉬 銀色 10.2 2610 4615

鎢 銀色 19.3 3410 5555

ⅦB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

錳 銀白色 7.44 1246 2061

锝** / / / /

錸 銀色 21.04 3180 5627

Ⅷ族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鐵 銀白色 7.86 1535 2861

鈷 銀灰色 8.9 1495 2527

鎳 銀白色 8.9 1453 2913

釕 銀白色 12.3 2250 4150

銠 銀色 12.41 1966 3695

鈀 銀色 12.02 1552 2963

鋨 銀灰色 22.48 3027 5012

銥 銀白色 22.421 2443 4428

鉑 銀白色 21.45 1772 3825

ⅠB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

銅 紫紅色 8.92 1084.6 2562

銀 銀白色 10.5 961 2162

金 金黃色 19.3 1046.68 2856

ⅡB族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

鋅 銀白色 7.14 419.6 907

鎘 銀灰色 8.65 320.9 765

汞 銀白色 13.59 -38.87 356.6

ⅢA族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

硼 黑色 2.34 2076 3927

鋁 銀白色 2.7 660 2327

鎵 銀白色 5.904 29.76 2403

銦 銀白色 7.31 156.2 2080

鉈 銀白色 11.85 308.5 1457

ⅣA族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

碳 黑色（石墨、炭黑等）或無色（金剛石） 2.267 3550 4827

硅 黑色 2.33 1414 2900

鍺 銀白色 5.35 938.25 2833

錫 銀白色 7.28 231.89 2260

鉛 銀白色 11.3437 327.502 1749

ⅤA族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

氮 無色 0.0012506 -209.86 -195.8

磷 黃白色（白磷） 1.828 44.1 280.5

深紅色（紅磷） 2.34 59 200

砷 灰黑色（灰砷） 5.73 817 614

銻 銀白色 6.697 630.63 1587

鉍 銀白色，因為氧化膜常帶彩色 9.78 271 1564

ⅥA族

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

氧 無色 0.00143 -222.65 -182.95

硫 淡黃色 2.07 115.36 444.6

硒 紅色（紅硒） 4.81 221 685

碲 銀白色 8.24 449.65 988

ⅦA族（鹵素）

元素單質 顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

氟 淺黃綠色 0.0017 -219.52 -188.12

氯 綠色 0.00321 -100.84 -34.04

溴 棕紅色 3.119 -7.1 58.8

碘 紫黑色 4.93 133.5 154.3

0族（稀有氣體）

元素單質 顏色 通電后發(fā)光顏色 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

氦 無色 紫色 0.00013 -272.98（加壓） -268.93

氖 無色 紅色 0.0009 -248.45 -246.08

氬 無色 天藍色 0.00178 -189.19 -185.95

氪 無色 淡紅色 0.00374 -157.22 -153.22

氙 無色 白色 0.00589 -111.7 -108.12

由于稀有氣體有在通電時發(fā)出彩光的特性，所以可以將其制成霓虹燈。

放射性元素

原子序數 元素單質 密度（×103kg/m3） 熔點（℃） 沸點（℃）

43 锝 11.487 2200 4877

61 钷 7.22 931 3000

84 釙 9.4 254 962

85 砹 10 302 337

86 氡 0.00973 -71 -61.7

87 鈁 1.87 27 6.77

88 鐳 5 700 1737

89 錒 10.07 1050 3198

90 釷 11.71 1755 4788

91 鏷 15.37 1600 4027

92 鈾 19.05 1132 4131

93 镎 20.05 640 4000

94 钚 19.86 640 3228

95 镅 13.67 994 2607

96 鋦 13.57 1067 3110

97 锫 14.79 986 3710

98 锎 15.1 1652 3900

注：

放射性元素硬度多數不詳。

锎之后的元素各項性質均不詳。

鉍放射性太弱，不歸入最后一表。

元素命名

IUPAC命名法

很多人注意到，元素周期表最后幾位元素經常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規(guī)則，叫IUPAC元素系統(tǒng)命名法。在這種命名法中，會為未發(fā)現(xiàn)元素和已發(fā)現(xiàn)但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱并規(guī)定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。此規(guī)則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發(fā)現(xiàn)元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素114號”。元素114命名為flerovium（Fl），以紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示“元素116號”。元素116名為livermorium （Lv），以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

位置關系

原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬 1遞增到氮元素 5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬 1遞增到 7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以后依次遞減）

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規(guī)則）

元素的金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物的水化物酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F和O除外）

非金屬氣態(tài)

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

單質的氧化性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。

元素位置推斷

1、元素周期數等于核外電子層數；

2、主族元素的序數等于最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來確定。在第一至第五周期時最后的差數小于等于10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大于10時，則再減去10，最后結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介于18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大于25：減24，為對應的主族；

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為“0”時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8 結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8 （－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族。

稀有氣體元素

稀有氣體也稱為惰性氣體，它們的化學性質很穩(wěn)定，不易和其他物質發(fā)生化學反應。穩(wěn)定的稀有氣體為：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）、氣奧（Og，為新元素，原字無法打出）。

牢記稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86、118，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數的元素定位。

如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數，應在ⅤA族。

次級周期性

元素周期表中，從上到下p區(qū)元素的變化規(guī)律不是一條嚴格遞增的曲線，而是一條鋸齒狀曲線。曲線上有兩個拐點：第二周期和第四周期。按照相對論效應的計算，第六周期會出現(xiàn)第三個拐點。

第二周期的不規(guī)則性

成因是第二周期的內層電子少（只有1s2），原子半徑特別小，所以第二周期元素成鍵的方式及種類和后面幾個周期差異很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF5卻不存在，更不必說NCl5等分子了。又如碳和硅的最大配位數不同，導致了二氧化碳和二氧化硅晶體結構的不同。

第四周期的不規(guī)則性

第四周期的p區(qū)元素剛剛經過d區(qū)，所以原子半徑比同族的第三周期相比變化不大。因此，第四周期元素很多化合物較不穩(wěn)定，如HClO4和HIO4很早就被制得了，但HBrO4卻是在1967年才制得，且氧化性為高鹵酸（高氟酸除外，因熱力學不穩(wěn)定）中最強。

第六周期的不規(guī)則性

第六周期元素原子半徑太大，6s電子電子云間隔很大，不易成鍵。除Tl（Ⅲ）較穩(wěn)定以外，其余第六周期p區(qū)元素均很難顯現(xiàn)族價。比如Bi2O3還原性比Sb2O3差得多，Bi2O5氧化性比Sb2O3強得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）預計不會存在。

記憶技巧

化合價記憶法

①

一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅

三鋁四硅五價磷 二四六硫二四碳

一二銅汞二三鐵一五七氯要記清

②

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵 二四六七錳為正

碳有正四與正二 再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

③

正一氫銀和鉀鈉 正二鈣鎂鋇鋅汞和銅

鋁正三 硅正四 亞鐵正二鐵正三

氯在最后負一價 氧硫最后負二價

莫忘單質價為零

④

氫正一 氧負二

一價鉀鈉銀 二價鋇鎂鋅鈣

三價鋁 鐵可變價

銅汞二價最常見

⑤

鉀鈉氫銀正一 二鈣鋇鎂鋅

鋁正三氧負二 氯常見負一

硫負二正四六 鐵有正二三

一二銅二四碳 單質永歸零

⑥

鉀鈉銀氫 1價，氟氯溴碘-1價；

鈣鎂鋇鋅 2價，通常氧是-2價

二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；

一三五七正價氯，二四六硫錳四七；

銅汞二價最常見，單質化合價為零。

⑦

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳，二四六硫要記全；

銅汞二價最常見，單值為零永不變。

鹽的溶解性記憶口訣

①

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，

完全溶解不困難。

酸類溶解除硅酸，

溶堿鉀鈉鋇和氨。

鹽酸溶解除銀鹽，

硫酸難溶是鋇鉛。

碳酸磷酸鉀鈉銨，

碳酸氫鹽都溶完。

注：此口訣只包括中學范圍內的內容，比如四苯硼鉀、高氯酸鉀、氯鉑酸鉀、氯鉑酸銨、氯鉑酸銣、氯鉑酸銫、高氯酸鉀、氟硅酸鉀、氟鋯酸鉀、氟鈦酸鉀、酒石酸氫鉀、亞硝酸鈷鉀、酒石酸鈉、高氯酸鈉、三鈦酸鈉、鉍酸鈉微溶或不溶，碳酸氫鈉濃度高是沉淀（侯氏制堿法），碳酸鈹，鈹酸鉀可溶。

②

鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無蹤

硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；

碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。

堿只溶鉀鈉鈣鋇銨

③

鉀鈉硝銨溶，

鹽酸除銀汞。

碳酸磷酸鹽，

能溶鉀鈉銨。

再說硫酸鹽，

不溶有鋇鉛。

最后說堿類，

能溶鉀鈉鋇。